助赢北京赛车pk10官网
有途網

2019中考化學知識點大全

王秋陽 2019-04-03 16:59:31

相信對于將要中考的學子們來說,化學也是一門讓人頭疼的科目,滿滿的化學知識點,不知該如何下手,下面小編給大家整理了中考化學知識點。

2019中考化學知識點大全

中考化學知識點規律梳理

1.金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。

金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快。

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應。

排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵。

2.金屬+酸→鹽+H2↑中

等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

3.干冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

4.物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

(2)堿(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。

(3)CO32-或HCO3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,如果有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,如果石灰水變渾,則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

(4)銨鹽(NH4+)用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

5.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽

金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。

金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。

在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。

6.物質燃燒時的影響因素

氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。

氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

中考化學易錯知識點匯總

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4

鹽酸氫氯酸HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3

純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3

食鹽氯化鈉NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO

澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH 水銀 汞 Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰, 純堿不是堿(是鹽,但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)

4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法)

三、推斷題中的一些特別知識(方法:找出特別的地方,看其左右的內容)

1、黑色固體有:氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是:硫 ,紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ,紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性,又有還原性的物質有:氫氣、一氧化碳、木炭

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸,但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3

白色沉淀可溶于酸,但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是:碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸

13、產物有三種的化學變化有兩種:①高錳酸鉀加熱分解 ②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中,除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外,

其余物質:固體是白色,溶液是無色,

16、金屬氧化物的性質主要有:①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。

四、一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定:

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態,能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結果偏小的原因有三:ⅰ、紅磷不足,部分氧氣沒反應 ;ⅱ、裝置氣密性不好;ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

2、氧氣的實驗室制法

①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時,應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時,不能混有可燃物,否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時,應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時,導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時,最后先把導氣管從水槽移出,后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸,不能說是碳酸鈣和稀鹽酸,酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用:下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優點是:裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是:隨時增添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前,一氧化碳和要先檢驗純度:可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時,先停止加熱,斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒,要防止污染環境,防止中毒,處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗:①通入直流電②生成物的體積比為氫氣:氧氣==2:1 ③生成物的質量比為氫氣:氧氣==1:8 ④電解水實驗說明水是由氫,氧兩種元素組成的

6、白磷的保存:浸在水中-----為什么?著火點低(40℃),易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量:放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性,易潮解

8、濃硫酸的稀:把濃硫酸注入水中,要不斷地攪拌

五、幾個重要的活動探究:

1、質量守恒定律的探究:鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有:①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純:步驟:①溶解②過濾③蒸發 注意事項:⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠” 一貼:(濾紙緊貼漏斗內壁)二低:(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,液面低于濾紙邊緣) 三靠:燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內壁)⑵蒸發的注意事項:蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解時攪拌加快溶解;過濾時引流液體;蒸發時使受熱均勻。

中考化學全冊常考知識點匯總

一、初中化學常見物質的分類

1、單質:非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

二、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體:銅,氧化鐵

2、綠色固體:堿式碳酸銅

3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體:高錳酸鉀

5、淡黃色固體:硫磺

6、無色固體:冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體:氫氧化鐵

10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體:水,雙氧水

12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體:二氧化氮

18、黃綠色氣體:氯氣

19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由于揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子

10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。

4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

5、物質組成與構成的三種說法:

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。

7、造成水污染的三種原因:(1)工業“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料:N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。

18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。

28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。

32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。

33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義:

(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響:

(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,

(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。

41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態。

42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。

助赢北京赛车pk10官网